Rozwiązane

1.Jakie jest stężenie jonów [H+] i pH, jeżeli w 0,2 molowym roztworze kwasu typu HR, stopień dysocjacji wynosi 1,2%?
2.Oblicz pH roztworu kwasu jednoprotonowego o stężeniu 4,6*10do-2 mol/dm3, którego stała dysocjacji wynosi 1,8*10do-5

Odpowiedź :

BASIAGO

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zadanie 1

Dane:                                                                        Szukane:

Cm= 0,2mol/dm³                                                    pH, [H⁺] = ?

α = 1,2% = 0,012

  • Rozwiązanie:

α= Czdys/Cm

Czdys = [H⁺]   - stężenie cząsteczek zdysocjowanych

Cm- stężenie początkowe (molowe)

α = [H⁺]/Cm

[H⁺] =α*Cm

[H⁺]= 0,012*0,2 = 0,0024mol/dm³ = 2,4*10⁻³mol/dm³

pH = -log [H⁺]

pH = -log (0,0024) = 1,62

Zadanie 2

Dane:                                                                   Szukane:

Cm= 4,6*10⁻²mol/dm³                                           pH =?

K = 1,8*10⁻⁵

  • Rozwiązanie:

Sprawdźmy czy można zastosować wzór uproszczony:

Cm/K > 400, więc można

K= Cm*α²

α² = K/Cm

α = √K/Cm

α = √1,8*10⁻⁵/4,6*10⁻²

α = 1,97*10⁻² = 0,0197

α = Czdys/Cm

Czdys = [H⁺]

α = [H⁺]/Cm

[H⁺] = Cm*α

[H⁺] = 4,6*10⁻²*0,0197

[H⁺] = 0,09*10⁻² = 9*10⁻⁴mol/dm³

pH = -log[H⁺]

pH = - log (9*10⁻⁴)

pH = 3,05

Go Studying: Inne Pytanie