Dane :
V(HCl) = 200cm3
Cm(HCl) = 0,5 mol/dm^3
Szukane :
V(H2) = ?
Rozwiązanie
Równanie zachodzącej reakcji chemicznej:
Mg + 2 HCl ---> MgCl2 + H2
Mamy napisane że reakcja zachodzi w warunkach normalnych co oznacza, że 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm^3. Objętość jest więc związania z liczbą moli. Możemy więc z danych treści zadania wyliczyć liczbę moli reagującego kwasu i na tej podstawie, posługując się stechiometrią reakcji, wyliczyć objętość wydzielonego wodoru.
Cm = n/V [mol/dm^3] ==> n = Cm*V
Należy tylko zauważyć, że stężenie mamy wyrażone w dm^3, a objętość w cm^3, jednostki muszą się skrócić więc musimy je zamienić:
V(HCl) = 200 cm^3 = 0,2 dm^3
n(HCl) = 0,2*0,5 = 0,1 mol
Teraz ze stechiometri reakcji układamy proporcję :
0,1 mol ------------------x
Mg + 2 HCl ---> MgCl2 + H2
2 mol -----------------22,4dm^3
V(H2) = x = (22,4*0,1)/2 = 1,12 dm^3 = 1120 cm^3
