JAGODZIABOSGO
Rozwiązane

Przebieg pewnej reakcji chemicznej ilustruje niezbilansowane równanie: Cr2O3 + C → Cr + CO. Oblicz, ile dm3 tlenku węgla(IV) [odmierzonego w warunkach normalnych] oraz ile gramów chromu powstało w reakcji, jeżeli do reakcji użyto 0,4 mola tlenku chromu(III).​

Odpowiedź :

SŁODKAMALINA13GO

Z TLENKIEM WĘGLA(II)

1 mol               104g 67,2 dm3      

Cr2O3+3C--->2Cr+3CO

0,4 mol            yg     x dm3

1 mol Cr2O3---67,2 dm3 CO

0,4 mol Cr2O3---x dm3 CO

x=26,88 dm3

1 mol Cr2O3---104 g Cr

0,4 mol Cr2O3---y g Cr

y=41,6 g Cr

Odp: Należy odmierzyć 26,88 dm3 CO i powstanie 41,6 g chromu

Z TLENKIEM WĘGLA(IV)

2 mol                208g  67,2 dm3

2Cr2O3+3C--->4Cr+3CO2

0,4 mol             yg     x dm3

2 mol Cr2O3---67,2 dm3 CO2

0,4 mol Cr2O3---x dm3 CO2

x=13,44 dm3 CO2

2 mol Cr2O3---208 g Cr

0,4 mol Cr2O3---xg Cr

x=41,6 g Cr

Odp: Należy odmierzyć 13,44 dm3 CO i powstanie 41,6 g chromu

Go Studying: Inne Pytanie