Rozwiązane

Zmieszano dwa roztwory: 50 cm3
roztworu Ca(OH)2 o stężeniu 0,1 mol/dm3
i taką samą objętość roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm3. Stężenie soli w otrzymanym roztworze wynosi:

A. 0,002 mol/dm3

B. 0,01 mol/dm3

C. 0,05 mol/dm3

D. 0,005 mol/dm3

Bardzo proszę o odpowiedź oraz wytłumaczenie. Prawidłowa odpowiedź to C

Odpowiedź :

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

V roztworu soli =  50 cm3 + 50cm3 = 100cm3 = 0,1 dm3

0,1 = x / 0,05

x= 0,005 mol Ca(OH)2

0,2 = y / 0,05

y = 0,01 mol HCl

HCl powinno być  dwa razy więcej niż Ca(OH)2 i tak też jest, zatem reakcja przebiega zgodnie ze stechiometrią reakcji

n CaCl2 (sól) = 0,005 mol

Cm soli = 0,005 / 0,1

Cm soli = 0,05 mol /dm3

odpowiedź C

SWIATCHEMICZNYGO

Rozwiązanie jest w załączniku.

Zobacz obrazek SWIATCHEMICZNY
Zobacz obrazek SWIATCHEMICZNY

Go Studying: Inne Pytanie