Rozwiązane

Pomoże ktoś?
Amoniak w czystym tlenie spala się do azotu według równania:
4 NH30) + 3 O2(g) → 2 N2g) + 6 H2O(c)

Odmierzono 15 dm mieszaniny tlenu i amoniaku w warunkach normalnych. Po reakcji objętość gazów w tych samych warunkach wynosiła 6,25 dm, a po przepuszczeniu ich przez płuczkę z wodą zmalała do 3,5 dm. Oblicz skład objętościowy przed reakcją (w obliczeniach należy pominąć znikomą rozpuszczalność tlenu w wodzie w tempera- turze wykonywanego doświadczenia).
​

Odpowiedź :

BASIAGO

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                     Szukane:

V pobranej mieszaniny =15dm³                V gazów przed reakcją=?

Vg po reakcji= 6,25dm³

Vg po płuczce = 3,5dm³

czyli azotu było po reakcji 3,5dm³

  • Obliczam nadmiar amoniaku:

6,25dm³ - 3,5dm³ = 2,75dm³ nieprzereagowanego NH₃

  • Obliczam ilość tlenu w mieszaninie przed reakcją:

89,6dm³     67,2dm³   44,8dm³

4NH₃g   +    3O₂g    →   2N₂g   +   6H₂Oc

                    x             3,5dm³

67,2dm³ O₂.................44,8dm³ N₂

     x ..............................3,5dm³ N₂

                x= 5,25dm³ O₂

  • Obliczam ilość amoniaku potrzebną do uzyskania 3,5dm³ N₂:

89,6dm³.................44,8dm³ N₂

    x..........................3,5dm³

         x = 7dm³ NH₃ (tyle amoniaku przereagowało)

  • Obliczam całkowitą ilość amoniaku w mieszaninie:

7dm³  + 2,75dm³ = 9,75dm³ NH₃

Odp.

NH₃ -  9,75dm³

O₂ -   5,25dm³

Go Studying: Inne Pytanie