Rozwiązane

Wiedząc że azot występuje na różnych stopniach utlenienia, stwierdzasz, że struktura elektronowa jonu azotu w [tex]NH_{4}^{+}[/tex] ma postać [Ne] ([tex]1s^{2}2s^{2}2p^{6}[/tex]).
Dlaczego taka konfiguracja?

Odpowiedź :

BALTAZARGO

Jon NH₄⁺ powstaje przez przyłączenie H⁺ do cząsteczki NH₃

                                NH₃ + H⁺ ---> NH₄⁺

wzór strukturalny amoniaku NH₃ to  

              °°

        H - N - H

               |

              H

azot  ma konfigurację 1s² ; 2s² ; 2p³

po przyłączeniu trzech atomów wodoru (NH₃) konfiguracja

będzie następująca  1s² ; 2s² ; 2p⁶ czyli [Ne] 2s² ; 2p⁶

na atomie azotu zostaje wolna para elektronowa

i do tej wolnej pary elektronowej może przyłączyć się H⁺ (proton),

powstaje wiązanie koordynacyjne, przyłączony proton nie "wnosi"

elektronów do cząsteczki a tylko ładunek elektryczny "+"

dlatego konfiguracja elektronowa azotu w powstałej cząsteczce nie

ulega zmianie i dalej ma postać --->   [Ne] 2s² ; 2p⁶

           

Go Studying: Inne Pytanie