Witaj :)
Naszym zadaniem jest obliczenie indeksu stechiometrycznego "x" w związku o wzorze H₄XeOₓ, oraz zawartości procentowej tlenu w tym związku. Podzielmy nasze zadanie na 2 części:
Z treści zadania wiemy, że masa molowa naszego związku wynosi 231g/mol. Potrzebujemy masy molowe pierwiastków wchodzących w skład naszego związku:
[tex]M_H=1g/mol\\M_{Xe}=131g/mol\\M_O=16g/mol[/tex]
Wykonamy równanie, pozwalające na obliczenie indeksu "x". Mnożymy ilości atomów przez ich masy molowe, i przyrównujemy do całkowitej masy molowej związku. Ilość atomów tlenu będzie równa "x":
[tex]4\cdot 1+131+x\cdot 16=231\\4+131+16x=231\\16x+135=231\\16x=231-135\\16x=96\implies \boxed{x=6}[/tex]
Wobec czego wartość indeksu stechiometrycznego "x" wynosi 6 i wzór naszego związku wygląda następująco:
[tex]\Large \boxed{H_4XeO_6}[/tex]
Znamy już cały wzór sumaryczny naszego związku. Aby wyznaczyć % zawartości tlenu układamy proporcję, w której masa molowa naszego związku stanowi 100%, natomiast ilość atomów tlenu pomnożona przez jego masę molową wynosi "X":
[tex]231g/mol\ ---\ 100\%\\6\cdot 16g/mol\ ---\ X\%\\\\\\X\%=\frac{6\cdot 16g/mol\cdot 100\%}{231g/mol} =\boxed{41,56\%}[/tex]
ODP.: Zawartość procentowa tlenu wynosi 41,56%, a indeks stechiometryczny "x" wynosi 6.
