Rozwiązane

W reakcji użyto 10,8 tlenku azotu V i 100 g wody. Oblicz ile kwasu azotowego V powstało w tej reakcji i jakie jest stężenie procentowe tego roztworu.​

Odpowiedź :

BALKWIKGO

N2O5 + H20 -> 2HNO3

108g - 18g

10,8 - x     x=1,8g

Wody jest w nadmiarze dlatego tlenek azotu V przereaguje cały

108g - 126g

10,8g - x      x = 12,6g HNO3 powstanie w tej reakcji

Cp:

12,6g - 110,8g -> masa roztworu

x      - 100      x = 11,8%

Go Studying: Inne Pytanie