wiązanie kowalencyjne - wiązanie utworzone przez wspólną parę elektronową, występuje między atomami o niskiej różnicy elektroujemności - (0 - 0,4).
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - wiązanie kowalencyjne, w którym wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę jednego atomu - (różnica elektroujemności: 0,4 - 1,7)
wiązanie jonowe - wiązanie powstające między atomami o dużej różnicy elektroujemności (powyżej 1,7)
H2
różnica elektroujemności: Δ = 2,1-2,1 = 0
rodzaj wiązania: wiązanie kowalencyjne
H2O
różnica elektroujemności: Δ = 3,5-2,1 = 1,4
rodzaj wiązania: wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
O2
różnica elektroujemności: Δ = 3,5-3,5 = 0
rodzaj wiązania: wiązanie kowalencyjne
N2
różnica elektroujemności: Δ = 3,0-3,0 = 0
rodzaj wiązania: wiązanie kowalencyjne
NH3
różnica elektroujemności: Δ = 3,0-2,1 = 0,9
rodzaj wiązania: wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
NaCl
różnica elektroujemności: Δ = 3,0-0,9 = 2,1
rodzaj wiązania: wiązanie jonowe
